Мышьяко́вая кислота́, под которой чаще всего понимается о́ртомышьяко́вая кислота́ — трёхосновная неорганическая кислота средней силы с химической формулой . Хорошо растворима в воде, из растворов кристаллизуется в виде маловодного бесцветного кристаллогидрата H3AsO4 • 0,5 H2O. Подобно аналогичным соединениям фосфора, предполагается также существование ме́тамышьяко́вой (HAsO3) и пи́ромышьяко́вой (H4As2O7) кислот.
Кислота и её соли (арсенаты) ядовиты или сильно ядовиты для человека, как и многие другие неорганические соединения мышьяка.
Мышьяковая кислота в определениях и коротких цитатах
— Иов Варвинский, «Начальныя основания всеобщей химии: Часть вторая», 1832
Тяжелѣе воды, но во сколько разъ, то еще не опредѣлено съ точностію. <...> Мышьяковая кислота не дѣйствуетъ: на воздухъ и кислородный газъ. Дѣйствiе ея на горячiя тѣла подобно недокиси.[1]
— Иов Варвинский, «Начальныя основания всеобщей химии: Часть вторая», 1832
— Александр Нелюбин, «Общая и частная судебно-медицинская и медико-полицейская химия...», 1851
Мышьяковая кислота не имѣетъ запаха, составляетъ бѣлую непрозрачную массу, остраго кислaгo металлическаго вкуса. На воздухѣ сырѣетъ, но изъ крѣпкаго водяного раствора кристаллизуется.[2]
— Александр Нелюбин, «Общая и частная судебно-медицинская и медико-полицейская химия...», 1851
Мышьяковая кислота окрашивает, по Ельснеру, раствор сахара сначала розовым, потом пурпурово-красным, наконец, бурым цветом, причем образуется уксусная кислота.[3]
— Александр Бутлеров, «Об окислении органических соединений» (диссертация), 1851
Мышьяковая кислота отличается отъ мышьяковистої тѣмъ, что гораздо легче растворяется въ водѣ, отъ азотнокислaгo серебра принимаетъ темнокрасный (кирпичный) цвѣтъ...[2]
— Александр Нелюбин, «Общая и частная судебно-медицинская и медико-полицейская химия...», 1851
— Александр Нелюбин, «Общая и частная судебно-медицинская и медико-полицейская химия...», 1851
Мышьяковая кислота, AsO5, на воздухе расплывается; водное её соединение (в кристаллах) легче растворяется в воде, нежели безводное. От накаливания мышьяковая кислота разлагается на кислород и мышьяковистую кислоту.[4]
Если в раствор мышьяковой кислоты или мышьяково-кислой соли пропустить сернистую кислоту и нагревать его, то мышьяковая кислота перейдёт в мышьяковистую...[4]
Мышьяковая кислота представляет сама по себе, как сказано выше, окислительное средство; напр., она употребляется при фабрикации анилиновых красок — для окисления анилина...[5]
Мышьяковая кислота As04H3, образуется при окислении мышьяка или мышьяковистого ангидрида азотной кислотою или хлором. По сгущении раствора и охлаждении получаются ромбические призмы состава (AsO4H3 + 1/2H2O), которые расплываются на воздухе.[6]
— Виктор Рихтер, «Учебник неорганической химии: по новѣйшим воззрѣниям», 1887
По г. Шульц, те яды влияют сильнее на живые клеточки, которые действуют восстанавливающим образом, отнимая атомистический кислород. Поэтому, напр., мышьяковистая кислота более ядовита, чем мышьяковая кислота.[7]
— Ненки и Ботми, «О влиянии карбоксильной группы на токсическое действие ароматических соединений», 1892
Употребление металлического мышьяка в производствах с гигиенической точки зрения не представляет интереса, но зато мышьяковая кислота, употребляемая для приготовления анилиновых красок, часто даёт повод к отравлению рабочих.[8]
— Фёдор Эрисман, «Профессиональная гигиена», 1908
Пыль, проникающая в пищеварительные органы человека вследствие прикосновения нечистыми руками ко рту или вследствие невольного облизывания покрытых частицами пыли губ, или вместе с питьём и едой, когда рабочие принимают пищу в мастерских, тогда только оказывает вредное влияние, когда она ядовита сама по себе (пыль свинцовых препаратов, мышьяковая кислота, распылённая ртуть, ядовитые краски и т. д.).[8]
— Фёдор Эрисман, «Профессиональная гигиена», 1908
Кислотные свойства мышьяковой кислоты выражены значительно сильнее, чем у мышьяковистой.[9]
— Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
Мышьяковая кислота Н3Аs04 при обычных условиях находится в твёрдом состоянии; она хорошо растворима в воде. По силе мышьяковая кислота почти равна фосфорной. Соли её — арсенаты — очень похожи на соответствующие фосфаты.[9]
Александр Порфирьевич публикует две небольшие работы по органической химии, готовит диссертацию: «Об аналогии мышьяковой кислоты с фосфорною в химическом и токсикологическом отношении». Диссертация была защищена 3 мая 1858 года.[11]
— Сергей Погодин, «Бородин», 1967
По мнению биологов, углерод для жизни обязателен, но фосфор мог бы быть заменен, например, мышьяком. Он имеет сходный с фосфором окислительно-восстановительный потенциал, а соли мышьяковой кислоты H3AsO4 по химическим свойствам напоминают фосфаты.[12]
— Елена Стрельникова, «Мышь, мышьяк и Калле-сыщик», 2011
Мышьяковая кислота в научной и научно-популярной литературе
Свойства. Мышьяковая кислота имѣетъ бѣлый цветъ, весьма ѣдка; составляетъ ядъ, еще болѣе жестокій, нежели недокись мышьяка. На воздухѣ расплывается. Тяжелѣе воды, но во сколько разъ, то еще не опредѣлено съ точностію. Отъ дѣйствія жара сначала плавится, а потомъ разлагается при температурѣ близкой къ краснокаленію, доставляя кислородный газ и недокись мышьяка. Мышьяковая кислота не дѣйствуетъ: на воздухъ и кислородный газъ. Дѣйствiе ея на горячiя тѣла подобно недокиси.[1]
— Иов Варвинский, «Начальныя основания всеобщей химии: Часть вторая», 1832
Мышьяковая кислота (Acidium arsenicum, s. arsenicum, AsO5 = 1437,8'). Эту кислоту Шееле открылъ въ 1775 году. Она находится въ природе въ соединении съ известью, медною, железною, свинцовою, никелевою и кобальтовою окисью.[2]
— Александр Нелюбин, «Общая и частная судебно-медицинская и медико-полицейская химия...», 1851
Въ чистомъ состоянии получается изъ 8 частей мышьяковистой кислоты, 2 частей соляной кислоты 1,2 относит. веса и 24 частей азотной кислоты 1,25 относит. веса. Это смѣшеніе изъ стеклянной реторты перегоняется до густоты сиропа. Остатокъ выпаривается до-суха, а потомъ въ платинномъ тиглѣ прокаливается до совершеннаго отдѣленія азотной кислоты.[2]
— Александр Нелюбин, «Общая и частная судебно-медицинская и медико-полицейская химия...», 1851
Мышьяковая кислота не имѣетъ запаха, составляетъ бѣлую непрозрачную массу, остраго кислaгo металлическаго вкуса. На воздухѣ сырѣетъ, но изъ крѣпкаго водяного раствора кристаллизуется. Двѣ части кислоты, растворяются медленно въ одной части воды. Въ жару разлагается на кислородъ и мышьяковистую кислоту. Она соединяется съ соляными основаніями, составляя мышьяково-кислыя соли. При нагрѣваніи она вытѣсняетъ летучія кислоты.[2]
— Александр Нелюбин, «Общая и частная судебно-медицинская и медико-полицейская химия...», 1851
Она <мышьяковая кислота> состоитъ изъ одного экивалента мышьяка и пяти экивалентовъ кислорода, или 65,3 процентовъ первaгo и 34,7 процентовъ послѣдняго. На углѣ предъ паяльною трубкою издаетъ чесночный запахъ; бывъ, накаливаема съ чернымъ плавнемъ въ стеклянной трубочкѣ, даетъ металлической наметъ.[2]
— Александр Нелюбин, «Общая и частная судебно-медицинская и медико-полицейская химия с присоединением общей и частной токсикологии или науки о ядах и противуядных средствах», 1851
Мышьяковая кислота отличается отъ мышьяковистої тѣмъ, что гораздо легче растворяется въ водѣ, отъ азотнокислaгo серебра принимаетъ темнокрасный (кирпичный) цвѣтъ, а сърнистоводородный гасъ, пропущенный чрезъ растворъ кислоты образуетъ весьма медленно мутность, а потомъ уже даетъ желтоватый осадокъ. Въ растворе, разведенномъ большимъ количествомъ воды, равно какъ и въ свежеприготовленной кислоте, сернистоводородный гасъ вовсе не оказываетъ никакихъ переменъ; но этотъ растворъ, бывъ подогретъ до 700° Р, образуетъ сначала желтую мутность, а потомъ даетъ осадок сернистаго мышьяка. Эта кислота гораздо ядовитее белаго мышьяка.[2]
— Александр Нелюбин, «Общая и частная судебно-медицинская и медико-полицейская химия...», 1851
Окись какодила имеет столь сильное стремление окисляться, что, кроме упомянутых металлических окисей, восстановляет даже синее индиго и мышьяковую кислоту, превращая эту последнюю в мышьяковистую и превращаясь сама во всех этих случаях в какодилокислую окись какодила.[3]
— Александр Бутлеров, «Об окислении органических соединений» (диссертация), 1851
Мышьяковая кислота, AsO5, на воздухе расплывается; водное её соединение (в кристаллах) легче растворяется в воде, нежели безводное. От накаливания мышьяковая кислота разлагается на кислород и мышьяковистую кислоту. Мышьяково-кислые соли с основанием щелочей растворяются в воде, прочие соли растворяются только в кислотах. Большая часть средних и основных мышьяково-кислых солей от накаливания не разлагаются, когда-как кислые мышьяково-кислые соли отделяют при этом избыток кислоты, которая разлагается на кислород и мышьяковистую кислоту.[4]
Сернистый водород, в кислых растворах мышьяковой кислоты и мышьяково-кислых солей, производит жёлтый осадок пятисернистого мышьяка, AsS5, который, впрочем, образуется только прошествии некоторого времени (после продолжительного пропускания сернистого водорода и нагревания жидкости); этим мышьяковая кислота отличается от мышьяковистой, ибо в кислых растворах, содержащих мышьяковистую кислоту, сернистый водород тотчас производит жёлтый осадок AsS3.[4]
Кислоты и щёлочи на пятисернистый мышьяк производят такое же действие, как и на трёхсернистый. Если в раствор мышьяковой кислоты или мышьяково-кислой соли пропустить сернистую кислоту и нагревать его, то мышьяковая кислота перейдёт в мышьяковистую (AsO5, 2SO2 = AsO3, 2SO3); избыток сернистой кислоты может быть отделён из раствора посредством кипячения, тогда сернистый водород тотчас производит в нём жёлтый осадок трёхсернистого мышьяка.[4]
Азотнокислое серебро в средних растворах мышьяковой кислоты производит характеристический красно-бурый осадок мышьяковокислой окиси серебра, 3AgO • AsO5. — Сернокислая окись меди, при тех же условиях, производит зеленовато-синий осадок — 2CuO • HO • AsO5. Оба последние осадка растворяются в свободной азотной кислоте и в едком аммиаке.[4]
Мышьяковая кислота Н3Аs04, соответствующая ортофосфорной кислоте, образуется при окислении мышьяковистого ангидридаазотною кислотою и при испарении полученного раствора до того, чтобы он имел уд. вес 2,2; при охлаждении его выделяются кристаллы вышеприведённого состава. Такой гидрат отвечает нормальным солям мышьяковой кислоты. Но при растворении в воде (нагревания нет) и охлаждения крепкого раствора выделяются кристаллы, содержащие больше воды, а именно (Н3Аs04 • 3H2O); эта последняя вода выделяется при 100°.[5]
При 120° выделяются кристаллы, имеющие состав, одинаковый с пирофосфорною кислотою Аs2Н4O7; но вода, растворяя этот гидрат с отделением тепла, даёт раствор, ничем не отличающийся от раствора обыкновенной мышьяковой кислоты, так что здесь не образуется растворов «пиромышьяковой» кислоты. Нет и настоящего аналога метафосфорной кислоте, а легко происходит гидрат состава 2Аs205 • 3Н20, т.-е. промежуточный (Auger).[5]
При 120° выделяются кристаллы, имеющие состав, одинаковый с пирофосфорною кислотою Аs2Н4O7; но вода, растворяя этот гидрат с отделением тепла, даёт раствор, ничем не отличающийся от раствора обыкновенной мышьяковой кислоты, так что здесь не образуется растворов «пиромышьяковой» кислоты. Нет и настоящего аналога метафосфорной кислоте, а легко происходит гидрат состава 2Аs205 • 3Н20, т.-е. промежуточный (Auger).[5]
Мышьяковая кислота образует 3 ряда солей, сходных с 3 рядами солей ортофосфорной кислоты. Так, напр., средняя соль K3AsO4 происходит при сплавлении других мышьяковых солей калия с поташом: она растворима в воде и кристаллизуется иглами, не содержащими воды. Двукалиевая соль K2HAsO4 образуется в растворе при смешивании поташа и мышьяковой кислоты до тех пор, пока выделяется углекислый газ; она не кристаллизуется, имеет щелочную реакцию, значит, вполне отвечает фосфорной двунатровой соли.[5]
Мышьяковая кислота представляет сама по себе, как сказано выше, окислительное средство; напр., она употребляется при фабрикации анилиновых красок — для окисления анилина — и для этого приготовлялась технически. Пропуская в её раствор сернистый газ, получают в растворе серную кислоту и мышьяковистый ангидрид. При кипячения с соляною кислотою она развивает хлор, подобно селеновой, хромовой, марганцовой и некоторым другим высшим металлическим кислотам.[5]
Соотвѣтствующая ангидриду мышьяковистая кислота As03H3, неизвѣстна въ свободномъ состоянии. Существуя, вѣроятно, въ водномъ растворѣ, она при сгущеній выдѣляется въ видѣ ангидрида. Въ соляхъ она является трехосновною и образуетъ большею частью трёхметалльныя соли: Ag3AsO3 и Mg3(AsO3)2. Растворимыя щелочныя соли ея служатъ сильными раскислителями; при этомъ мышьяковистая кислота переходит въ мышьяковую.[6]
— Виктор Рихтер, «Учебник неорганической химии: по новѣйшим воззрѣниям», 1887
Мышьяковая кислота As04H3, образуется при окислении мышьяка или мышьяковистого ангидрида азотной кислотою или хлором. По сгущении раствора и охлаждении получаются ромбические призмы состава (AsO4H3 + 1/2H2O), которые расплываются на воздухе. При 100° кристаллы плавятся, теряют кристаллизационную воду и дают безводную ортомышьяковую кислоту AsO4H3, которые расплываются на воздухе. При 100° кристаллы правятся, теряют кристаллизационную воду и дают безводную ортомышьяковую кислоту AsO4H3, которая при нагревании до 140-180° превращается в пиромышьяковую кислоту As2O7H4.[6]
— Виктор Рихтер, «Учебник неорганической химии: по новѣйшим воззрѣниям», 1887
При 200° эта <пиромышьяковая> кислота снова теряет воду и превращается в метамышьяковую кислоту AsO3H. Обе эти кислоты, растворяясь в воде, тотчас превращаются в ортомышьяковую кислоту. Мышьяковая кислота поэтому вполне аналогична фосфорной кислоте.
При краснокалильном жаре метакислота отдаёт всю воду и переходит в мышьяковый ангидрид As2O5, представляющий белую стекловидную массу. При сильном накаливании ангидрид распадается на As2O3 и кислород. В воде он межденно растворяется, образуя мышьяковую кислоту.[6]
— Виктор Рихтер, «Учебник неорганической химии: по новѣйшим воззрѣниям», 1887
Ортомышьяковая кислота легко растворяется в воде и имеет сильно кислый характер, <представляя собой полный аналог ортофосфорной кислоты>. Она трёхосновна и даёт три ряда солей. Соли её изоморфны с аналогичными фосфорными солями <(орто)фосфатами>. Азотносербряная соль с растворимыми солями даёт красно-бурый осадок трёхсеребряной соли AsO4Ag3 <качественная реакция на мышьяк>.[6]
— Виктор Рихтер, «Учебник неорганической химии: по новѣйшим воззрѣниям», 1887
По г. Шульц, те яды влияют сильнее на живые клеточки, которые действуют восстанавливающим образом, отнимая атомистический кислород. Поэтому, напр., мышьяковистая кислота более ядовита, чем мышьяковая кислота. Но к восстановлению, которому следует приписать главную роль, присоединяется окисление и влияние химических свойств образовавшихся продуктов окисления. Фосфористая, азотистая и мышьяковистая кислоты все сильно ядовиты, когда они вводятся в организм; они поглощают атомистический кислород и действуют в это время как интенсивные яды, разрушая клеточки и уничтожая жизнь; сами они в то же время превращаются в фосфорную, азотную и мышьяковую кислоты. Если же ввести эти последние кислоты в организм, то наблюдается следующее: ортофосфорная кислота не восстанавливается, азотная образует при определённых неблагоприятных условиях нитрит, причём наступает отравление; мышьяковая быстро восстанавливается в мышьяковистую кислоту. Из этого следует, что мышьяково-кислый натр должен действовать ядовито, азотно-кислый может при известных условиях обнаружить ядовитое действие, а фосфорно-кислый вовсе не ядовит.[7]
— Ненки и Ботми, «О влиянии карбоксильной группы на токсическое действие ароматических соединений», 1892
Рабочие на горных заводах, на которых из мышьяксодержащей руды добывается мышьяк, часто страдают лёгкими формами хронического отравления этим ядом ― сыпями, выпадением волос, хроническими катарами лёгких и кишок и пр.; тем не менее, по словам Гирта, рабочие редко бывают принуждены оставлять работу вследствие окончательного расстройства своего здоровья. Употребление металлического мышьяка в производствах с гигиенической точки зрения не представляет интереса, но зато мышьяковая кислота, употребляемая для приготовления анилиновых красок, часто даёт повод к отравлению рабочих.[8]
— Фёдор Эрисман, «Профессиональная гигиена», 1908
Наичаще встречается отравление рабочих мышьяковистой кислотой, употребляемой для производства различных красок, из которых самая известная швейнфуртская зелень.[15] Эта краска, состоящая в чистом виде из нейтральной уксуснокислой окиси меди и мышьяковистокислой меди, образует пыль воспринимаемую рабочими через дыхательные органы, а также через лишенные рогового покрова части кожи: наиболее опасные манипуляции состоят в соскабливании готовой краски с подноса и в просеивании ее, причем образуются огромные количества ядовитой пыли. Первые признаки отравления являются средним числом через 6 недель после начала работы, а течение его в 95% всех случаев хроническое: кроме расстройства пищеварения, прежде всего являются сыпи; признаки мозгового страдания ― параличи, анестезии и пр. ― замечаются только после долголетнего действия яда; смертельный исход бывает не часто.[8]
— Фёдор Эрисман, «Профессиональная гигиена», 1908
С большей опасностью для рабочих сопряжено приготовление тех анилиновых красок (фуксин), в состав которых входит мышьяковая кислота. Часто отравления этих рабочих мышьяком и преобладание этого отравления над отравлением анилином так значительны, что, по словам Гирта, 60% всех профессиональных заболеваний этих рабочих происходит от мышьяка и только 15% ― от анилина. Упомяну, что самой опасной манипуляцией считается восстановление мышьяковой кислоты из остатков из фабрикации фуксина. Приготовление остальных анилиновых красок не имеет гигиенического значения.[8]
— Фёдор Эрисман, «Профессиональная гигиена», 1908
Мышьяковая кислота Н3Аs04 при обычных условиях находится в твёрдом состоянии; она хорошо растворима в воде. По силе мышьяковая кислота почти равна фосфорной. Соли её — арсенаты — очень похожи на соответствующие фосфаты. Известны также мета- и двумышьяковая кислоты. При прокаливании мышьяковой кислоты получается оксид мышьяка (V), или мышьяковый ангидрид, As2O5 в виде белой стеклообразной массы.[9]
— Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
Кислотные свойства мышьяковой кислоты выражены значительно сильнее, чем у мышьяковистой. В этом проявляется рассмотренная <ранее по тексту> общая закономерность, согласно которой с повышением степени окисленности элемента кислотные свойства его гидроксидов усиливаются, а основные — ослабевают.
Будучи трёхосновной, мышьяковая кислота образует <аналогично фосфорной кислоте> средние (арсенаты) и кислые (гидро- и дигидроарсенаты) соли, например Na3AsO4, Na2HAsO4, NaH2AsO4.
В кислой среде мышьяковая кислота и арсенаты проявляют свойства окислителей.[9]
— Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
Мышьяковая кислота в публицистике и документальной прозе
Модель молекулы
Читая записки Шееле, мы не можем не удивляться, как этому выдающемуся шведскому химику удалось пережить свои эксперименты с синильной кислотой, которую он пробовал на вкус, вдыхал и нюхал, и остаться в живых после рискованных опытов с арсином (мышьяковистым водородом AsH3). К. Шееле впервые получил хлор, мышьяковую кислоту, различные соли мышьяковой и мышьяковистой кислот. В последний год своей жизни он работал с открытым им фтористым водородом, веществом, вредное действие которого испытали потом на себе многие химики.[10]
В 1856 году Бородин окончил курс Академии. Его назначают ординатором в военно-сухопутный госпиталь. Александр Порфирьевич публикует две небольшие работы по органической химии, готовит диссертацию: «Об аналогии мышьяковой кислоты с фосфорною в химическом и токсикологическом отношении». Диссертация была защищена 3 мая 1858 года. Бородину присваивается степень доктора медицины.[11]
— Елена Стрельникова, «Мышь, мышьяк и Калле-сыщик», 2011
Например, можно предположить, что представители другой жизни отличаются особыми молекулами, аминокислотами или нуклеотидами, и искать такие молекулы. Возможно, различие существует не на молекулярном, а на атомном уровне. По мнению биологов, углерод для жизни обязателен, но фосфор мог бы быть заменён, например, мышьяком. Он имеет сходный с фосфором окислительно-восстановительный потенциал, а соли мышьяковой кислоты H3AsO4 по химическим свойствам напоминают фосфаты. Правда, полиарсенаты гораздо менее устойчивы к гидролизу, чем полифосфаты, но при низких температурах эта разница некритична. Уже нашлись биологи, объявившие о находке таких микроорганизмов, причём среди соавторов открытия — как раз Пол Дэвис. Бактерий выловили из американского озера Моно.[12]
↑ 12345678910111213А. П. Нелюбин. «Общая и частная судебно-медицинская и медико-полицейская химия с присоединением общей и частной токсикологии или науки о ядах и противуядных средствах». — СПб., в типографии Шатаба Отдельнаго Корпуса Внутренней Стражи, 1851—1852 гг. — С.19-20
↑ 12А.М.Бутлеров Сочинения в 3 томах. — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1953-1958 гг.
↑ 12345678Н. А. Иванов. Учебник аналитической химии. — СПб.: в типографии Александра Якобсона, 1854 г. — стр.60-61
↑ 12345Рихтеръ В. Ю.. Учебник неорганической химии: по новѣйшим воззрѣниям. — СПб.: в типографии Димакова, 1887 г. — стр.247-248
↑ 12Архив биологических наук. 1892 г. Том первый. — М.: Всесоюзный институт экспериментальной медицины им. А.М.Горького, Медгиз, 1935 г.
↑ 12345Ф.Ф.Эрисман. Избранные произведения: в 2 т. — М.: Медгиз, 1959 г.
↑ 123456Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 23-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1983 г. ― 720 стр. С. 412-413.
↑ 12С. Соловейчик. Неосторожность, стоившая жизни. — М.: «Химия и жизнь», № 6, 1966 г.
↑ 12С. А. Погодин. <Александр Порфирьевич> Бородин. — М.: «Химия и жизнь», № 8, 1967 г.
↑ 12Н. Л. Резник. Жизнь — космический императив? Теория «теневой биосферы». — М.: «Химия и жизнь» № 4, 2011 г.
↑ 12Е. Стрельникова. Мышь, мышьяк и Калле-сыщик. — М.: «Химия и жизнь», № 2, 2011 г.
↑За свой «Учебник аналитической химии» Назарий Иванов получил 2-ю Демидовскую премию.
↑Фёдор Эрисман говорит равно о двух кислотах: мышьяковистой и мышьяковой. Так же, как и в случае фосфорных кислот, это разные соединения с близкими свойствами. Текст Эрисмана не позволяет точно установить, принципиально ли для автора различие между метамышьяковистой, ортомышьяковистой и ортомышьяковой кислотами.
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2cc62b0c811c4d0f5107dcba46ad79d0aacb48f7.svg)
